\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\ Đặt:n\left(hoá.trị.R\right)\left(n:nguyên,dương\right)\)

Viết đến đây anh vẫn chưa biết kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch gì =)))

1. 2R (0,06/n mol) + 2nHCl \(\rightarrow\) 2RCl_n + nH₂\(\uparrow\) (0,03 mol).

Nguyên tử khối của R là M=1,95/(0,06/n)=65n/2 (g/mol).

Với n=1, M=65/2 (loại).

Với n=2, M=65 (g/mol), suy ra R là kim loại kẽm (Zn).

Với n=3, M=65/3 (loại).

Dung dịch Y chứa ZnCl₂ (0,06/2=0,03 (mol)).

Lượng chất tan trong dung dịch Y là 0,03 mol.

Khối lượng chất tan trong dung dịch Y là 0,03.136=4,08 (g).

2. Nguyên tử khối của kim loại cần tìm là M', nhỏ hơn 65n/2 (g/mol).

Với n=1, M'<32,5 (g/mol), M' có thể là 23 (Na), loại 39 (K).

Với n=2, M'<65 (g/mol), M' có thể là 56 (Fe) hoặc 40 (Ca) hoặc 24 (Mg), loại 137 (Ba).

Với n=3, M'<97,5 (g/mol), M' có thể là 27 (Al).

Không thể là đồng (Cu), vì đồng không tác dụng với dung dịch HCl.

mik sửa lại cái dưới bị lỗi latex

\(a.n_{HCl}=0,05.2=0,1\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\ 2R+6HCl\rightarrow2RCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{6}>\dfrac{0,03}{3}\Rightarrow HCl.dư,R.pư.hết\\ n_R=0,03.2:3=0,02\left(mol\right)\\ M_R=\dfrac{0,54}{0,02}=27\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow R=27\left(Al,nhôm\right)\\ b.C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,3.2:3}{0,05}=0,4M\\ C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1-\left(0,3.6:3\right)}{0,05}=0,8M\)

\(a.n_{HCl}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\ 2R+6HCl\rightarrow2RCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{6}>\dfrac{0,03}{3}\Rightarrow HCl.dư,R.pư.hết\\ n_R=0,03.2:3=0,02\left(mol\right)\\ M_R=\dfrac{0,54}{0,02}=27\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow R=27\left(Al,nhôm\right)\\ b.n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,02mol\\ C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4M\\ C_M_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1-\left(0,03.2\right)}{0,05}=0,8M\)

          \(2R+6HCl\rightarrow2RCl_3+3H_2\)

TPT:   2         6              2            3      (mol)

TĐB:  0,02   0,1           0,02      0,03    (mol)

PƯ:    0,02   0,06         0,02      0,03    (mol)

Dư:      0       0,04          0             0      (mol)

        50ml = 0,05 lít

\(n_{HCl}=C_M.V_{dd}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

Tỉ lệ: \(\dfrac{n_{HCl}}{6}=\dfrac{0,1}{6}>\dfrac{n_{H_2}}{3}=\dfrac{0,03}{3}\)\(\Rightarrow n_{HCl}\) dư

      \(m_R=n.M\)

\(\Leftrightarrow0,54=0,02R\)

\(\Leftrightarrow R=27\)

Vậy kim loại R là Al (III)

       \(RCl_3\) là \(AlCl_3\)

Sau phản ứng còn \(AlCl_3\) và 0,04 mol \(HCl\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,04}{0,05}=0,8\left(M\right)\)

\(C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4\left(M\right)\)

Bạn vui lòng xem lại đề bài nhé

a) m_Ag = m_Y = 3,2 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

       0,125<-----------------0,125

=> m_Mg = 0,125.24 = 3 (g)

=> m = 3 + 3,2 = 6,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{3}{6,2}.100\%=48,387\%\\\%m_{Ag}=\dfrac{3,2}{6,2}.100\%=51,613\%\end{matrix}\right.\)

b)

PTHH: RO + H₂ --t^o--> R + H₂O

      0,125<--0,125

=> \(M_{RO}=\dfrac{10}{0,125}=80\left(g/mol\right)\)

=> M_R = 64 (g/mol)

=> R là Cu

CTHH của oxit là CuO

Zn+2HCl->Zncl2+H2

0,2--------------------0,2

2RO+H2-to>2R+H2O

  0,2                    0,2

n Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

=>VH2=0,2.22,4=4,48l

=>\(\dfrac{14,4}{R+16}\)=0,2

=>R=56

R là sắt (Fe)

->CTHH :FeO

'

Giả sử KL R có hóa trị n.

PT: \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

a, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_R + m_HCl = m_RCln + m_H2

⇒ m_RCln = 13 + 0,4.36,5 - 0,2.2 = 27,2 (g)

b, Theo PT: \(n_R=\dfrac{2}{n}n_{H_2}=\dfrac{0,4}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{13}{\dfrac{0,4}{n}}=32,5n\)

Với n = 1 ⇒ M_R = 32,5 (loại)

n = 2 ⇒ M_R = 65 (nhận)

Vậy: R là kẽm (Zn).

c, Ta có: \(V_{HCl}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(l\right)\)

d, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,4}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Chất rắn sau pư gồm Fe và Fe₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{cr}=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\dfrac{4}{15}.56+\dfrac{4}{15}.160=57,6\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

giải giùm mik với 

a, \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Mol:   0,15     0,3                 0,15

\(M_R=\dfrac{8,4}{0,15}=56\left(g/mol\right)\)

 ⇒ R là sắt (Fe)

b, \(m_{ddHCl}=\dfrac{0,3.36,5.100}{15}=73\left(g\right)\)

n_Cu = 48/64 = 0.75 (mol) 

2R + 6HCl => 2RCl₃ + 3H₂ 

0.5__1.5_______0.5____0.75

M_R = 13.5/0.5 = 27 

R là : Al 

V_H2 = 0.75 * 22.4 = 16.8 (l) 

m_AlCl3 = 0.5*133.5 = 66.75 (g) 

m_HCl = 1.5*36.5 = 54.75 (g) 

$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$
$n_R = n_{H_2}  = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$M_R = \dfrac{16,8}{0,3} =56(Fe)$
Vậy R là Sắt

$n_{FeSO_4} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$m_{FeSO_4} = 0,3.152 =45,6(gam)$